高一化學：離子化合物小結

 　　1，物質中有陰離子必有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子(如合金及金屬)。

　　2，共價化合物中一定無離子鍵，離子化合物中不一定無共價鍵。

　　3，離子、原子晶體中一定無分子存在，亦無范德華力，只有分子晶體中存在范德華力，唯一無共價鍵的是稀有氣體晶體。

　　4，非金屬元素間一般不能形成離子化合物，但銨鹽卻是離子化合物。

　　5，構成分子的穩定性與范德華力無關，由共價鍵強弱決定。分子的熔沸點才與范德華力有關，且隨著分子間作用力增強而增高。

　　6，原子晶體的熔沸點不一定比金屬高，金屬的熔沸點也不一定比分子晶體高。

　　7，由同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為極性鍵。較弱的金屬和非金屬間形成的鍵亦有可能是極性鍵(如AlCl3)。

　　8. 電子層結構相同的離子：H-、Li+、Be2+(與He);O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+(與Ne);S2-、Cl-、K+、Ca2+

　　(與Ar)。

　　9.含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的離子化合物有：NH4Cl銨鹽類

　　10.含有非極性和鍵極性分子有：H2O2乙烯、乙炔等

　　11.含有極性鍵的非極性分子有：CCl4、CO2、CH4

　　12.離子化合物中一定含有離子鍵w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    13.含極性共價鍵的離子化合物：堿、含氧酸鹽、銨鹽

　　14.含非極性共價鍵的離子化合物：Na+[O-O]2-Na+、過氧化鉀、FeS2、CaC2電石、苯酚鈉

    15. 含陽離子的晶體可以是離子晶體，也可以是金屬晶體。

　　16.全部是非金屬元素可以形成的離子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。

　　(責任編輯：康彥林)

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