高二化學必修元素周期律知識點梳理
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。育路小編準備了高二化學必修元素周期律知識點，具體請看以下內容。
1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2.同周期元素性質遞變規律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)電子排布
電子層數相同，最外層電子數依次增加
(2)原子半徑
原子半徑依次減小—
(3)主要化合價+1+2+3+4
-4+5
-3+6
-2+7
-1—
(4)金屬性、非金屬性
金屬性減弱，非金屬性增加—
(5)單質與水或酸置換難易冷水
劇烈熱水與
酸快與酸反
應慢———
(6)氫化物的化學式——SiH4PH3H2SHCl—
(7)與H2化合的難易——
由難到易—
(8)氫化物的穩定性——
穩定性增強—
(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—
最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—
(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫
氧化物弱酸中強
酸強酸很強
的酸—
(12)變化規律
堿性減弱，酸性增強—
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩定(不穩定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比較：
金屬性：Na>Mg>Al
與酸或水反應：從易→難
堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金屬性：Si
單質與氫氣反應：從難→易
氫化物穩定性：SiH4
酸性(含氧酸)：H2SiO3
同主族比較：
金屬性：Li
與酸或水反應：從難→易
堿性：LiOHCl>Br>I(鹵族元素)
單質與氫氣反應：從易→難
氫化物穩定：HF>HCl>HBr>HI
金屬性：Li
還原性(失電子能力)：Li
氧化性(得電子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
還原性：F-
酸性(無氧酸)：HF
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
(1)先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
(2)電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學必修元素周期律知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：彭海芝)
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