高二化學：離子方程式正誤判斷例題
[離子方程式正誤判斷例1] 下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是( )
(A)Ag+、K+、Cl-、NO3- (B)Ba2+、Cl-、H+、SO42-
(C)H+、CO32-、Cl-、Na+ (D)Na+、OH-、Ba2+、NO3-
[離子方程式正誤判斷分析講解]對于A組離子，Ag+和Cl-間能反應生成氯化銀沉淀;對于B組，Ba2+和SO42-之間能反應生成硫酸鋇沉淀;對于C組，H + 跟 CO32-可反應生成弱電解質碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳氣體;以上三組離子間都可發生復分解反應，因此不能大量共存。答案選D。
[離子方程式正誤判斷例題2]等體積、等物質的量濃度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分別和等量的磷酸二氫鈉溶液反應，均能產生沉淀。對產生沉淀量的說法正確的是 ( )
(A)前者多 (B)后者多 (C)相同 (D)無法確定
[離子方程式正誤判斷分析講解]H2PO
較難電離，所以在沒有其它因素作用下，H2PO
跟Pb2+的反應程度較小，不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氫鈉溶液時，由于CH3COO-可以跟H+結合生成難電離的CH3COOH，促使H2PO
跟Pb2+的反應的進行，可以生成較多量的沉淀。答案選B。
[離子方程式正誤判斷例題3]有一含四種陰離子的水溶液，用它進行如下實驗：(a)向溶液中加入稀H2SO4，有無色氣體產生;(b)將生成的無色氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，通入過量CO2氣體，白色沉淀消失，溶液呈無色，再加入澄清石灰水，又產生白色沉淀;(c)將實驗(a)產生的無色氣體通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀產生;(d)若將實驗(a)產生的無色氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，則紫色褪去并產生淡黃色渾濁物;(e)在實驗(a)反應后的溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產生;分離出沉淀后再加過量氨水，沉淀部分溶解，剩下黃色沉淀;過濾，在濾液中加入HNO3溶液，則有白色沉淀生成。根據上述現象，推斷溶液中含有哪些陰離子?
[離子方程式正誤判斷分析講解]由(a)產生的“無色氣體”(不能理解為某種氣體，可能是混合氣體)可推知，四種陰離子中可能含有CO32-、SO32-、S2-等。由(c)、(d)可確定含有S2-。由(b)可以確定含有CO32-，而不含SO32-，因H2SO3比H2CO3酸性強，CaSO3沉淀在CO2的水溶液中不能轉化為可溶的Ca(HSO3)2。由(e)中的黃色沉淀可推知，原溶液中可能含有I-，由加過量氨水沉淀不溶解，可斷定含有I-，根據“白色沉淀”可斷定溶液中肯定有Cl-，而沒有Br-。綜合起來可得溶液中含有S2-、CO32-、I-、Cl-。
(責任編輯：彭海芝)
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