高二化學(xué)知識總結(jié)：離子共存問題小結(jié)

 　　【摘要】高中生各科考試，各位考生都在厲兵秣馬，枕戈待旦，把自己調(diào)整到最佳“作戰(zhàn)狀態(tài)”。在這里育路小編為各位考生整理了高二化學(xué)知識總結(jié)：離子共存問題小結(jié)，希望能夠助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜題名，前程似錦!!

　　一.“無色透明”條件型

　　若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

　　例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項(xiàng)。

　　二.“酸性”條件型

　　常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項(xiàng)。

　　三.“堿性”條件型

　　常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。　例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

　　A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

　　C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　D.Ag+、K+、NO3-、Na+

　　解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項(xiàng)符合題意。

　　四.“酸性或堿性”條件型

　　常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。

　　若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應(yīng)就可以)。

　　例4.若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

　　A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

　　B.K+、Na+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

　　D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

　　解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。

　　五.“氧化還原反應(yīng)”條件型

　　若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

　　例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。

　　A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

　　B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

　　C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

　　D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-　解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個條件。A項(xiàng)中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

　　跟蹤訓(xùn)練

　　1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

　　A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

　　B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

　　C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

　　D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

　　2.下列各組離子一定能大量共存的是

　　A.在含大量Fe3+的溶液中

　　NH4+、Na+、Cl-、OH-

　　B.在強(qiáng)堿性溶液中

　　Na+、K+、AlO2-、CO32-

　　C.在無色透明的溶液中

　　NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

　　D.在PH=1的溶液中

　　K+、Fe2+、Cl-、NO3-

　　答案：1、C2、B

　　以上是為大家整理的高二化學(xué)知識總結(jié)：離子共存問題小結(jié)

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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